本文目錄一覽

• 1，列舉無機化學(xué)在醫(yī)學(xué)生活中的實例
• 2，求高中無機化學(xué)的知識點
• 3，無機化學(xué)實驗礦物藥的鑒別
• 4，藥劑和無機化學(xué)的關(guān)系
• 5，無機物及礦物有哪些
• 6，無機基礎(chǔ)化學(xué)制品都有哪些謝謝
• 7，無機化學(xué)與中藥制藥之間的關(guān)系
• 8，醫(yī)藥方面用了哪些無機化學(xué)藥品
• 9，無機非金屬專業(yè)考研考哪些專業(yè)好一點

1，列舉無機化學(xué)在醫(yī)學(xué)生活中的實例

1水堿用醋除掉 酸堿中和 2發(fā)面用小蘇打 碳酸根不穩(wěn)定 3電池 原電池反應(yīng)目前就想起來這點,但是實質(zhì)應(yīng)用很廣泛的.

2，求高中無機化學(xué)的知識點

- -這個怎么說類，很復(fù)雜...我是高三，馬上高考了，也是報化學(xué)的，網(wǎng)上有很多答案，我給你截取點有用的，大綱范圍內(nèi)的吧碳族氧族在大綱內(nèi)都沒單獨分類講，因為其牽涉的面比較大：AL和Fe就都單獨有章節(jié)碳元素簡介碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。碳單質(zhì)很早就被人認(rèn)識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學(xué)上自我結(jié)合而形成大量化合物，在生物上和商業(yè)上是重要的分子。生物體內(nèi)大多數(shù)分子都含有碳[1]元素。 碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進一步合成出各種生產(chǎn)生活所需的產(chǎn)品，如乙烯、塑料等。 碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質(zhì)碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復(fù)雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同，各有各的外觀、密度、熔點等。 常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；不同高溫下與氧反應(yīng)，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質(zhì)碳直接反應(yīng)；在加熱下，單質(zhì)碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應(yīng)，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。 化學(xué)符號：C 質(zhì)子數(shù)：6 原子序數(shù)：6 周期：2 族：IVA 電子層分布：2－4 電子構(gòu)型 ：1s22s22p2 氧化價（氧化物）： 4，3，2（弱酸性） 顏色和外表：黑色（石墨）， 無色（金剛石） 物質(zhì)狀態(tài) ：固態(tài) 熔點：約為3550 ℃（金剛石） 沸點：約為4827 ℃（升華） 莫氏硬度：石墨1-2 ，金剛石 10 氧化態(tài)： 主要為-4,，C+2， C+4 （還有其他氧化態(tài)） 化學(xué)鍵能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O(shè) 1074 成鍵：碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態(tài)只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬于等性雜化。這種結(jié)構(gòu)完全對稱，成鍵以后是穩(wěn)定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩(wěn)定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。注意CO2的電子式及其晶體類型，會寫注意金剛石與石墨是同一元素，只是由于其內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同有機里面很多都與碳有關(guān)??！氧元素性質(zhì)數(shù)據(jù)元素符號：O相對原子質(zhì)量:16氧化態(tài)：Main -2Other -1, 0, +1, +2 元素描述： 通常條件下呈無色、無臭和無味的氣體。密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固）。熔點-218.4℃，沸點-182.962℃，在-182.962℃時液化成淡藍色液體，在-218.4℃時凝固成雪狀淡藍色。固體在化合價一般為0和-2。電離能為13.618電子伏特。除惰性氣體外的所有化學(xué)元素都能同氧形成化合物。大多數(shù)元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物。氧分子在低溫下可形成水合晶體O2.H2O和O2.H2O2，后者較不穩(wěn)定。氧氣在空氣中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命體的基礎(chǔ)。氧在地殼中豐度占第一位。干燥空氣中含有20.946%體積的氧；水有88.81%重量的氧組成。除了O16外，還有O17和O18同位素。元素來源： 實驗室制氧可在玻璃容器中加熱氧化汞或分解硝酸鹽和利用濃硫酸與二氧化錳作用亦制得氧。實驗室中通常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,還可用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣；用催化劑催化過氧化氫[1](雙氧水)分解也可方便地制取氧氣。大規(guī)模地生產(chǎn)氧而且對純度要求不高時使用空氣的液化和分餾來進行的，少量氧或純度較高的氧由電解水制取。 元素用途： 氧被大量用于熔煉、精煉、焊接、切割和表面處理等冶金過程中；液體氧是一種制冷劑，也是高能燃料氧化劑。它和鋸屑、煤粉的混合物叫液氧炸藥，是一種比較好的爆炸材料，氧與水蒸氣相混，可用來代替空氣吹入煤氣氣化爐內(nèi)，能得到較高熱值的煤氣。液體氧也可作火箭推進劑；氧氣是許多生物過程的基本成分，因此氧也就成了擔(dān)負(fù)空間任何任務(wù)是需要大量裝載的必需品之一。醫(yī)療上用氧氣療法，醫(yī)治肺炎、煤氣中毒等缺氧癥。石料和玻璃產(chǎn)品的開采、生產(chǎn)和創(chuàng)造均需要大量的氧。 元素輔助資料： 氧氣是空氣的主要組成部分。許多氧化合物，例如硝酸鉀、氧化汞等在加熱后都會放出氧氣。氧是所有元素在地殼中含量最大的。這些都說明，氧氣很早就可能被人們?nèi)〉谩５捎谘鯕馐窃谄匠顟B(tài)下以氣體狀況存在，和可接觸到的、可見的固體、液體不同，使人們單純用直覺觀察，是不能認(rèn)清它的。 從16世紀(jì)開始，在西歐，不少研究者們對加熱含氧化合物獲得的氣體，對空氣在物質(zhì)燃燒和動物呼吸中所起的作用，進行了初期的科學(xué)的化學(xué)實驗，從而才發(fā)現(xiàn)了氧氣。也就是在人們正確認(rèn)識到燃燒現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)氧氣后，才徹底推翻了燃素說。 【性狀】 本品為無色氣體；無臭，無味；有強助燃力。 本品1 容在常壓20℃時，能在乙醇7 容或水32容中溶解。【鑒別】 本品能使熾紅的木條突然發(fā)火燃燒。高中氧這章節(jié)牽涉氧化還原反應(yīng)，在做題過程中，可以通過守恒的思想做這個老師會講的！鋁一種金屬元素,符號AI,銀白色,有光澤,質(zhì)地堅韌而輕,有延展性,做日用皿器的鋁通常叫鋼精或鋼種.元素名稱：鋁元素符號：Al元素類型：金屬核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：13核內(nèi)電子數(shù)：13核電核數(shù)：13氧化態(tài)：Main Al+3Other Al0, Al+2所屬周期：3所屬族數(shù)：IIIA摩爾質(zhì)量：27氫化物：AlH3氧化物：Al2O3最高價氧化物化學(xué)式：Al2O3元素來源：地殼中含量最豐富的金屬,在7%以上元素用途：可作飛機、車輛、船、舶、火箭的結(jié)構(gòu)材料。純鋁可做超高電壓的電纜。做日用器皿的鋁通常稱“鋼精”、“鋼種“工業(yè)制法：電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物其他化合物：AlCl3-氯化鋁 NaAlO2-偏鋁酸鈉 Al(OH)3-氫氧化鋁擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性并能發(fā)出[響亮]聲音，以其輕、良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。來源鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長石、云母、高嶺市、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解制得。 從鋁土礦中提取鋁反應(yīng)過程 ①溶解：將鋁土礦溶于NaOHaq. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②過濾：除去殘渣氧化鐵、硅鋁酸鈉等 ③酸化：向濾液中通入過量CO2. NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ④過濾、灼燒 Al(OH)3 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（高溫） 注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6) ⑤電解：2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2 ↑（通電） 注：不電解熔融AlCl3煉Al 原因：AlCl3 是共價化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電。 用途鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。其合金質(zhì)輕而堅韌，是制造飛機、火箭、汽車的結(jié)構(gòu)材料。純鋁大量用于電纜。廣泛用來制作日用器皿。鋁及其合金純的鋁很軟，強度不大，有著良好的延展性，可拉成細絲和軋成箔片，大量用于制造電線、電纜、無線電工業(yè)以及包裝業(yè)。它的導(dǎo)電能力約為銅的三分之二，但由于其密度僅為銅的三分之一，因而，將等質(zhì)量和等長度的鋁線和銅線相比，鋁的導(dǎo)電能力約為銅的二倍，且價格較銅低，所以，野外高壓線多由鋁做成，節(jié)約了大量成本，緩解了銅材的緊張。 鋁的導(dǎo)熱能力比鐵大三倍，工業(yè)上常用鋁制造各種熱交換器、散熱材料等，家庭使用的許多炊具也由鋁制成。與鐵相比，它還不易銹蝕，延長了使用壽命。 鋁粉具有銀白色的光澤，常和其它物質(zhì)混合用作涂料，刷在鐵制品的表面，保護鐵制品免遭腐蝕，而且美觀。由于鋁在氧氣中燃燒時能發(fā)出耀眼的白光并放出大量的熱，又常被用來制造一些爆炸混合物，如銨鋁炸藥等。 冶金工業(yè)中，常用鋁熱劑來熔煉難熔金屬。如鋁粉和氧化鐵粉混合，引發(fā)后即發(fā)生劇烈反應(yīng)，交通上常用此來焊接鋼軌；煉鋼工業(yè)中鋁常用作脫氧劑；光潔的鋁板具有良好的光反射性能，可用來制造高質(zhì)量的反射鏡、聚光碗等。鋁還具有良好的吸音性能，根據(jù)這一特點，－些廣播室，現(xiàn)代化大建筑內(nèi)的天花板等有的采用了鋁。純的鋁較軟，1906年，德國冶金學(xué)家維爾姆在鋁中加入少量鎂、銅，制得了堅韌的鋁合金，后來，這一專利為德國杜拉公司收買，所以鋁又有“杜拉鋁”之稱，在以后幾十年的發(fā)展過程中，人們根據(jù)不同的需要，研制出了許多鋁合金，在許多領(lǐng)域起著非常重要的作用。 在某些金屬中加入少量鋁，便可大大改善其性能。如青銅鋁（含鋁4％～15％），該合金具有高強度的耐蝕性，硬度與低碳鋼接近，且有著不易變暗的金屬光澤，常用于珠寶飾物和建筑工業(yè)中，制造機器的零件和工具，用于酸洗設(shè)備和其它與稀硫酸、鹽酸和氫氟酸接觸的設(shè)備；制作電焊機電刷和夾柄；重型齒輪和蝸輪，金屬成型模、機床導(dǎo)軌、不發(fā)生火花的工具、無磁性鏈條、壓力容器、熱交換器、壓縮機葉片、船舶螺旋槳和錨等。在鋁中加入鎂，便制得鋁鎂合金，其硬度比純的鎂和鋁都大許多，而且保留了其質(zhì)輕的特點，常用于制造飛機的機身，火箭的箭體；制造門窗、美化居室環(huán)境；制造船舶。 滲鋁，是鋼鐵化學(xué)熱處理方法的一種，使普通碳鋼或鑄鐵表面上形成耐高溫的氧化鋁膜以保護內(nèi)部的鐵。鋁是一種十分重要的金屬，然而，許多含鋁化會物對人類的作用也是非常重大的。 含鋁化合物鋁在地殼中的含量相高,僅次于硅和氧而居第三位，主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石.氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－A12O3和β－Al2O3。自然界存在的剛玉即屬于α一Al2O3，它的硬度僅次于金剛石，熔點高、耐酸堿，常用來制作一些軸承，制造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。剛玉由于含有不同的雜質(zhì)而有多種顏色。例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱為紅寶石；含有Fe（II），F(xiàn)e（III）或Ti（IV）的稱為藍寶石。 β一A12O3是一種多孔的物質(zhì)，每克內(nèi)表面 積可高達數(shù)百平方米，有很高的活性，又名活性氧化鋁，能吸附水蒸氣等許多氣體、液體分子，常用作吸附劑、催化劑載體和干燥劑等，工業(yè)上冶煉鋁也以此作為原料。 氫氧化鋁可用來制備鋁鹽、吸附劑、媒染劑和離子交換劑，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝膠液和千凝膠在醫(yī)藥上用作酸藥，有中和胃酸和治療潰瘍的作用，用于治療胃和十二脂腸潰瘍病以及胃酸過多癥。 偏鋁酸鈉常用于印染織物，生產(chǎn)湖藍色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石塊。此外它還是一種較好的軟水劑、造紙的填料、水的凈化劑，人造絲的去光劑等。 無水氯化鋁是石油工業(yè)和有機合成中常用的催化劑；例如：芳烴的烷基化反應(yīng)，也稱為傅列德爾—克拉夫茨烷基化反應(yīng)，在無水三氯化鋁催化下，芳烴與鹵代烴（或烯烴和醇）發(fā)生親電取代反應(yīng)，生成芳烴的烷基取代物。六水合氯化鋁可用于制備除臭劑、安全消毒劑及石油精煉等。 溴化鋁是常用的有機合成和異構(gòu)化的催化劑。 磷化鋁遇潮濕或酸放出劇毒的磷化氫氣體，可毒死害蟲，農(nóng)業(yè)上用于谷倉殺蟲的熏蒸劑。 硫酸鋁常用作造紙的填料、媒染劑、凈水劑和滅火劑，油脂澄清劑，石油脫臭除色劑，并用于制造沉淀色料、防火布和藥物等。 冰晶石即六氟合鋁酸鈉，在農(nóng)業(yè)上常用作殺蟲劑；硅酸鹽工業(yè)中用于制造玻璃和搪瓷的乳白劑。 由明礬石經(jīng)加熱萃取而制得的明礬是一種重要的凈水劑、染媒劑,醫(yī)藥上用作收斂劑。硝酸鋁可用來鞣革和制白熱電燈絲,也可用作媒染劑;硅酸鋁常用于制玻璃、陶瓷、油漆的顏料以及油漆、橡膠和塑料的填料等,硅鋁凝膠具有吸濕性，常被用作石油催化裂化或其他有機合成的催化劑載體。 在鋁的羧酸鹽中；二甲酸鋁、三甲酸鋁常用作媒染劑，防水劑和殺菌劑等；二乙酸鋁除可作媒染劑外，還被用作收劍劑和消毒劑，也用于尸體防腐液中；三乙酸鋁用于制造防水防火織物、色淀；藥物（含漱藥、收斂藥、防腐藥等），并用作媒染劑等；十八酸鋁（硬脂酸鋁）常用于油漆的防沉淀劑、織物防水劑、潤滑油的增厚劑、工具的防銹油劑、聚氯乙烯塑料的耐熱穩(wěn)定劑等；油酸鋁除用作織物等的防水劑、潤滑油的增厚劑外,還用于油漆的催干劑、塑料制品的潤滑劑等。 硫糖鋁又名胃潰寧，學(xué)名蔗糖硫酸酯堿式鋁鹽，它能和胃蛋白酶絡(luò)合，直接抑制蛋白分解活性，作用較持久，并能形成一種保護膜，對胃粘膜有較強的保護作用和制酸作用，幫助粘膜再生，促進潰瘍愈合，毒性低，是口種良好的胃腸道潰瘍治療劑。 近些年，人們又開發(fā)了一些新的含鋁化合物，如烷基鋁等，隨著科學(xué)的發(fā)展，人們將會更好地利用鋁及化合物福人類。鋁的有關(guān)化學(xué)方程式： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑ 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑ 2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4] AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑ NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O NaAlO2 ＋ 4 HCl（過量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O 2 NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 強酸制弱酸AL的話注意他的2性，即與酸性和堿性都反映，同時注意他的電離方程，制取方法及AlO2-根的鹽鐵 Fe鐵的化學(xué)性質(zhì) [鐵的化學(xué)性質(zhì)之一] 鐵Fe，原子序數(shù)26，相對原子質(zhì)量55.847。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、 б鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面。常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，在高溫時，則劇烈反應(yīng)。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，熾熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe3O4。鐵易溶于稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態(tài)為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng)，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩(wěn)定。 [鐵的化學(xué)性質(zhì)之二] 鐵的電子構(gòu)型為(Ar)3d64s2，氧化態(tài)有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應(yīng)速率增高： 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑ 鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 鐵溶于熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應(yīng)劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。 鐵的最重要的氧化態(tài)是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經(jīng)橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩(wěn)定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數(shù)通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發(fā)性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態(tài)的化合物，但在水溶液中只有+6價的。 化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等；正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等。 如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黃血鹽）和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血鹽）中。鐵與環(huán)戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結(jié)構(gòu)的金屬有機化合物。 【鐵的化學(xué)性質(zhì)之三種狀態(tài)】 鐵的電子構(gòu)型為(Ar)3d64s2，氧化態(tài)有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應(yīng)速率增高： 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 【元素來源】 鐵是地殼中較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁。磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦是重要的鐵礦。單體金屬常用焦炭、鐵礦石和石炭石為原料煉得。用氫氣還原純氧化鐵可得到純鐵。含碳在1.7%以上的鐵叫生鐵（或鑄鐵）。含碳量少于0.2%的鐵熔合體稱為熟鐵或鍛鐵。含碳量介于1.7-0.2之間的鐵熔體叫做鋼。生鐵堅硬，但性脆；鋼具有彈性；熟鐵易于機械加工，但要比鋼柔軟。從生鐵煉鋼，就是減低生鐵內(nèi)的碳量，以及將硅、硫和磷雜質(zhì)除去。 【元素用途】 它的最大用途是用于煉鋼；也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用于冶金。 【元素輔助資料】 地殼主要組成成分之一。鐵在自然界中分布極廣，但是人類發(fā)現(xiàn)和利用鐵卻比黃金和銅要遲。這首先是由于天然單質(zhì)狀態(tài)的鐵在地球上是找不到的，而且它容易氧化生銹，再加上它的熔點（1535℃）又比銅（1083℃）高得多，使它比銅難以熔煉。鐵的話注意他有+2和+3價，這里就要提鐵離子和亞鐵離子在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用了。同時注意Fe3O4，是FeO與Fe2O3的混合物注意2個高中重點Fe的方程式3Fe+8HNO3（?。?==3Fe（NO3）2+2NO+4H2OFe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+No+2H2O相同F(xiàn)e的量時，后一個方程的硝酸的量多，能把Fe氧化成+3價Fe離子，而第一個由于硝酸少量，只能氧化到+2價亞鐵離子

3，無機化學(xué)實驗礦物藥的鑒別

如何區(qū)分硝酸鈉和亞硝酸鈉：淀粉加碘鹽長期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液會發(fā)生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液變成硫酸鈉鉻酸洗溶液與濃硫酸和重鉻酸鉀配置超氧化物,在酸性條件下,可被氧化成鉻酸鉀重鉻酸鉀氧化有機物粘附到玻璃儀器,顏色是綠色酸性,中性和堿性介質(zhì),KMnO4和亞硫酸鈉主要反應(yīng)產(chǎn)物的錳,二氧化錳,K2MnO4氧化,酸性條件下,堿性最弱的,亞硫酸鈉成為硫酸鈉

4，藥劑和無機化學(xué)的關(guān)系

這個問題很奇怪，雖然我大學(xué)讀了藥劑，也學(xué)了無機化學(xué)，可是從沒想過二者的關(guān)系。藥劑研究的是藥的存在形式，比如片劑，膠囊……無機化學(xué)研究的是物質(zhì)的存在性質(zhì)，構(gòu)成……

基本沒有 與有機化學(xué)有很大關(guān)系

5，無機物及礦物有哪些

你這個問題好籠統(tǒng)啊，化學(xué)物質(zhì)就分為無機物和有機物。無機物很多了，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氫化物等,簡稱無機物。比如說化學(xué)里面的酸堿鹽（鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉等等）、單質(zhì)（氧氣、氫氣、氯氣等等）、氧化物（二氧化碳、氧化鐵等等）等等，很多很多都是無機物，礦物就更多了，像磁鐵礦、赤鐵礦、鋁土礦、黃鐵礦、黃銅礦等等。不知道你明白了沒有，學(xué)過化學(xué)的應(yīng)該都知道的。

6，無機基礎(chǔ)化學(xué)制品都有哪些謝謝

各種金屬單質(zhì)、合金制作的東西；金屬化合物制作的東西；類硅元素的化合物；除去有機大分子螯合的物質(zhì)大都是無機化學(xué)制品。

分成兩大部分：一、基本理論：1. 結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）；2.化學(xué)熱力學(xué)及化學(xué)平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配合解離平衡）。 二、元素和化合物部分：1.元素及化合物的結(jié)構(gòu)；2.元素和常見化合物的基本性質(zhì)；3.制備和用途。

7，無機化學(xué)與中藥制藥之間的關(guān)系

其實無機化學(xué)的應(yīng)用很廣的它是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，在中藥制藥專業(yè)的中，第一學(xué)年都會開設(shè)無機化學(xué)，然后以后開設(shè)分析化學(xué)、有機化學(xué)、物理化學(xué)、生物化學(xué)、中藥化學(xué)……中藥制藥這個專業(yè)，（其實只要是藥學(xué)）化學(xué)是很重要的，而無機化學(xué)可以說是基礎(chǔ)，也是過渡（從高中的化學(xué)到大學(xué)的化學(xué)）。無機化學(xué)其中的原理以后在其他學(xué)科中也會用到中藥制藥，是要弄清楚藥的性能以及作用，而了解性能的基礎(chǔ)就是要知道它的組成，了解它的化學(xué)成分，對于人體的作用

無機化學(xué)和中藥化學(xué)的關(guān)系特別大，學(xué)科之間的聯(lián)系性強。中藥制藥和中藥化學(xué)的關(guān)系相比較無機化學(xué)聯(lián)系性更強。無機化學(xué)是基礎(chǔ)

其實想想也挺多的 比如說主治破痞，溫中，消食，逐水，緩瀉。用于胃脘痞，食痞，消化不良，浮腫，水腫，乳腫，閉經(jīng)，便秘的芒硝（硫酸鈉） 再比如說用作抗酸劑與輕瀉劑，抑制和緩解胃酸過多，治療胃潰瘍和十二指腸潰瘍病的氧化鎂 再再比如用于治療胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化盯聹；2%溶液坐浴用于霉菌性陰道炎的碳酸氫鈉 總之多了去了…… 希望可以幫到你~~~

8，醫(yī)藥方面用了哪些無機化學(xué)藥品

生理鹽水

無機化學(xué)是重要的基礎(chǔ)學(xué)科，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及其變化規(guī)律。在高中階段我們主要學(xué)習(xí)無機化學(xué)、有機化學(xué)。化學(xué)是為適應(yīng)醫(yī)學(xué)各專業(yè)的特點和需要而開設(shè)的一門化學(xué)基礎(chǔ)課。學(xué)好化學(xué)的方法：1、課前預(yù)習(xí)：在學(xué)習(xí)新課以前要先自學(xué)一遍，這樣能對教師本節(jié)課要講授的內(nèi)容有所了解，聽課時特別要注意預(yù)習(xí)時未理解的部分。2、課堂認(rèn)真聽講：課堂聽講十分關(guān)鍵。聽講時要緊跟老師的思路，積極思考，產(chǎn)生共鳴。聽課時適當(dāng)做些筆記，有利于課后復(fù)習(xí)，也有利于在課堂集中注意力。3、課后復(fù)習(xí)：課后的復(fù)習(xí)是消化和掌握所學(xué)知識的重要過程。本門課程的特點是理論性較強，有些概念比較抽象，不能企圖一聽就懂，一看就會。一定要通過反復(fù)自學(xué)和思考，才能逐漸加深理解并掌握其實質(zhì)。4、課后作業(yè)：課后完成一定量的習(xí)題有助于深入理解課堂內(nèi)部。也有助于培養(yǎng)獨立思考和自學(xué)能力的極好方法。每次課后，老師會布置一些習(xí)題。大學(xué)要認(rèn)真解答。望獨立完成，按時交作業(yè)。5、查閱參考書：除預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、做練習(xí)外，閱讀參考書是一個重要環(huán)節(jié)。也是培養(yǎng)獨立思考和自學(xué)能力的極好方法。除了學(xué)好課本的內(nèi)容，還必須重視無機化學(xué)實驗，實驗不僅能驗證課本中的內(nèi)容，有助于加深對所學(xué)知識的理解。而且還能鍛煉大家的動手能力和實踐能力。

9，無機非金屬專業(yè)考研考哪些專業(yè)好一點

首先像清華北大上交等綜合前幾的就不說了（當(dāng)然不能包括中山，人大，廈大等文強工科弱的），然后南方來說華南理工和中南大學(xué)最強，往北就是華中科大，往西就是川大、西北工大，然后北航啊，同濟，哈工，東北大學(xué)，大工，東南，，西交，天大等都是很好的選擇，然后武理，北化工，南理等也不錯！

本科無機非金屬專業(yè)考研對口專業(yè)是院系材料科學(xué)與工程學(xué)院下設(shè)專業(yè)，以下都是無機非金屬專業(yè)可選擇的考研專業(yè)。材料科學(xué)與工程學(xué)院專業(yè)科目材料物理與化學(xué)材料學(xué)材料加工工程★納米纖維及雜化材料高分子化學(xué)與物理材料工程(專業(yè)學(xué)位)化學(xué)功能與智能材料生物與仿生材料無機化學(xué)

1、作為跨專業(yè)一般原則，就是換學(xué)校不換專業(yè)，換專業(yè)不換學(xué)校。2、理科跨文科、或者文科跨文科，成功率較大。理科跨理科，很有難度——這是指初試不難，難在復(fù)試時導(dǎo)師不太愿意要你、勉強要你，學(xué)起來也吃力。所以，你如果想理科跨理科，最好往相近專業(yè)跨考，這樣成功率大大增加。3、破解方法，選準(zhǔn)一個你喜歡的專業(yè)，輔修一個校內(nèi)二學(xué)位，彌補你跨專業(yè)的硬傷。4、關(guān)于選專業(yè)：現(xiàn)在的賺錢最多的行業(yè)：工科、金融排在前三，你的專業(yè)其實也很好，特別是男生，在工廠大有發(fā)展。5、關(guān)于跨專業(yè)選學(xué)校：選學(xué)校的標(biāo)準(zhǔn)不是要找最牛的，也不是找性價比最高的，更不是找錄取比例最高的。唯一參考的標(biāo)準(zhǔn)是，你在哪個學(xué)校有更為熟悉的資源，所以本校是第一選擇?！?dāng)然學(xué)霸除外

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